pH緩沖溶液的緩沖原理與組成
更新時(shí)間：2020-07-09 | 點(diǎn)擊率：1282
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。若向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應產(chǎn)生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋?zhuān)@個(gè)溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋?zhuān)筽H值不易發(fā)生變化的溶液就稱(chēng)為pH緩沖溶液。
pH緩沖溶液緩沖原理
為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢？
以HAc-NaAc緩沖溶液為例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-
加入的NaAc由于同離子效應，抑制了HAc電離，溶液中H+濃度相對較低。
當往此緩沖體系中加入少量強酸HCl，H+濃度增大，破壞了原來(lái)的平衡，平衡將向左移動(dòng)，H+與Ac-結合成HAc，溶液中H+的量基本保持不變。
當加入少量強堿NaOH時(shí)，加入的OH-與溶液中H+結合生成水，使H+濃度降低，破壞了原來(lái)的平衡條件，平衡向右移動(dòng)，補充了H+的消耗，使H+濃度保持基本不變，pH值幾乎不變。
應該說(shuō)明的是：當外界加入大量強酸、強堿，起緩沖作用的物質(zhì)消耗盡時(shí)，緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。
pH緩沖溶液的組成
按組分不同，pH緩沖溶液可分為三類(lèi)：
（1）由弱的共軛酸堿對組成的體系。以上共軛酸堿對又稱(chēng)為緩沖對，不同的緩沖對對應不同的pH值。根據需要的pH值范圍選擇適當的緩沖體系。
（2）強酸或強堿溶液。由于其酸度或堿度較高，外加少量酸、堿或稀釋時(shí)溶液pH值的相對改變不大。
（3）弱酸弱堿鹽。
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